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下列物质中,既能与盐酸反应,又能与KOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②AgNO3 ③(NH4)2S

④HOOC-COONa ⑤

A.全部 B.①②④⑤⑥ C.②③④⑤⑥ D.②④⑤⑥

 

A

【解析】

试题分析:①NaHCO3与盐酸反应产生产生NaCl、水和二氧化碳,与KOH反应产生碳酸钠、碳酸钾和水,正确;②AgNO3 与盐酸反应产生产生AgCl和硝酸;与KOH溶液反应产生硝酸钾、氢氧化银沉淀,正确;③(NH4)2S与盐酸反应产生产生NH4Cl、H2S,与KOH反应产生K2S、氨气和水,正确;④HOOC-COONa与盐酸反应产生产生草酸、NaCl;与KOH反应产生草酸盐和水,正确;⑤含有羧基可以与KOH反应,含有氨基,可以与盐酸发生反应,正确;⑥含有羧基的钠盐,可以与盐酸反应,含有酚羟基,可以与KOH发生反应,正确。因此选项是A。

考点:考查既能与盐酸反应,又能与KOH溶液反应的物质的知识。

 

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:

C.苯酚钠溶液中通入少量

D.Na与乙醇反应:

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期5月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关同分异构体数目的叙述中,错误的是

A.C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,生成2种一氯代烃

C.戊烷有3种同分异构体

D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代,所得产物有3种

 

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右图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①.与甲酸发生酯化反应 ②.与足量NaOH水溶液反应

③.与银氨溶液作用只发生银镜反应 ④.催化剂作用下与H2反应

A.①②③④ B.①③ C.②④ D.以上反应都不成立

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物的结构简式如图所示,其名称正确的是

A.5-乙基-2-己烯 B.3-甲基庚烯 C.3-甲基-5-庚烯 D.5-甲基-2-庚烯

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯.

(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:

与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是 .

(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中试剂

试管Ⅱ中试剂

有机层的厚度/cm

A

2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol?L-1 浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

3.0

B

2mL乙醇、1mL乙酸

0.1

C

2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO4

0.6

D

2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸

0.6

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol?L-1.
②分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.

(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为 .

(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图.图中( )内为适当的试剂,【 】内为适当的分离方法.

①试剂a是 ;分离方法②是 ,分离方法③是 .分离方法①是分液,在具体操作中应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号),

A.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

B.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从上口放出

②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是 .

(5)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为最合理的是

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高一期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①常温下能进行,其有机产物为

B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层

C.反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯

D.反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。

已知:TiO2+在一定条件下会发生水解;钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量SiO2杂质;其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

(1)黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,写出步骤①化学反应方程式:_________;

步骤②中,加入铁粉的主要目的是       。

(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的    (填字母序号)。

  a.熔沸点差异    b.溶解性差异    c.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中,均涉及到的操作是       (填操作名称);在实验室完成步骤⑤“灼 烧”所需主要仪器有 。

(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

                 。

(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为        。

(6)实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

a.称取2.85g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 )。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (用小数表示,保留二位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省邯郸市高二7月调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(  )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A.①②③④  B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

 

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