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(1)(4分) 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成或特点,将这种物质找出来。

A.CaO、Na2O、CO2、CuO            

B.  H2、Cl2、P、Cu

C.氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰  

D. 洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、 冰水混合

A           ;B             ;C            ;D             

(2)(3分) 下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是                ;(填序号)

(1)NaOH和AL2(SO4)3    (2)HCl和KAlO2     (3)Na2CO3和HCl

(4)NaHCO3和NaOH      (5)Ca(HCO3)2和NaOH

(3)(3分)溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀,需用 1 mol/L 的NaOH溶液          毫升?

 

【答案】

(1)(4分) A CO2   ;B Cu      ;C 纯碱 ;D    冰水混合  。

  (2)(3分) (1)(2)(3) 

  (3)(3分)需用 1 mol/L 的NaOH溶液       10     毫升?

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?青岛一模)(Ⅰ)铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛,某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A,用稀盐酸溶解A,然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B,溶液B经系列操作可得氯化铜晶体,请回答:
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应

(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+
取少量溶液B,滴加几滴KSCN溶液,若无明显现象则溶液中无Fe3+,若溶液变红色,则存在Fe3+

(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+

(Ⅱ)(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 氨水物质的量浓度
(mol?L-1
盐酸物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液pH
0.1 0.1 pH=5
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
请回答:从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1;从第②组情况表明,C
0.2mol?L-1(选填“>”、“<”或“=”);
从第③组情况分析可知,混合溶液中c(NH4+
c(NH3?H2O)(选填“>”、“<”或“=”).
(2)写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
D
D
A
A
C
C
(填选项编号).
A.0.1mol?L-1 NH4Cl       B.0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C.0.1mol?L-1 NH3?H2O   D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?河池模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
试验编号 HA的物质的量浓度(mo?L) NaOH的物质的量浓度(mo?L) 混合溶液的浓度PH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
请回答:
(1)从第①组情况分析,HA是
弱酸
弱酸
(选填“强酸”或“弱酸”).该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-
1×10-5
1×10-5
mol?L-1
(2)第②组情况表明,c
大于
大于
0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”).该混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)从第③组实验结果分析,说明此时HX的电离程度
大于
大于
NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A-离子浓度由大到小的顺序为
(填写序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)(4分) 以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成或特点,将这种物质找出来。

A.CaO、Na2O、CO2、CuO           

B. H2、Cl2、P、Cu

C.氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰  

D.洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、 冰水混合

A           ;B            ;C            ;D             

(2)(3分) 下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是               ;(填序号)

(1)NaOH和AL2(SO4)3    (2)HCl和KAlO2     (3)Na2CO3和HCl

(4)NaHCO3和NaOH      (5)Ca(HCO3)2和NaOH

(3)(3分)溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀,需用 1 mol/L 的NaOH溶液          毫升?

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省赣州市信丰县信丰中学高一第二次月考化学试卷 题型:填空题

(1)(4分)以下四组物质中都有一种与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成或特点,将这种物质找出来。

A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B. H2、Cl2、P、Cu
C.氢氧化镁、烧碱、纯碱、熟石灰
D.洁净的空气、用排空气法收集的SO2、盐酸、冰水混合
A           ;B            ;C            ;D             
(2)(3分)下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是               ;(填序号)
(1)NaOH和AL2(SO4)3   (2)HCl和KAlO2    (3)Na2CO3和HCl
(4)NaHCO3和NaOH     (5)Ca(HCO3)2和NaOH
(3)(3分)溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀,需用 1 mol/L 的NaOH溶液          毫升?

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