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    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                       。
    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有             ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为                。
    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                       。
    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。
    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。
    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。
    （1）①防止Sn2＋被氧化（2分） ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净（3分） ③cdabe（2分）
    （2）①浓硫酸（2分）；冷凝管（2分）
    ②D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）
    ③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分）

    试题分析：（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。
    ②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。
    ③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cdabe。
    （2）①由于SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。
    ②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭D处的酒精灯。
    ③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)
    物质编号
    		物质转化关系
    		A
    		D
    		E
    ①

    		Si
    		SiO2
    		H2SiO3
    ②
    		S
    		SO3
    		H2SO4
    ③
    		Na
    		Na2O2
    		NaOH
    ④
    		N2
    		NO2
    		HNO3
     
    A．②③      B．②④       C．①③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
    取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
    (2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
    ②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的描述正确的是    (　　)
    A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
    B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
    C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
    D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
     
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		分别向2 mL 0．1 mol·L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L-1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
    		酸性：
    CH3COOH > H2CO3> H3BO3
    B
    		向2 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
    		溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
    C
    		在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体
    		CH3CH2OH是弱电解质
    D
    		用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入
    1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡
    		H2SO4浓度增大，反应速率加快
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是(　　)。
    A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
    C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z、M、Q、G、R、T，前四周期的8种元素（未按照原子序数排列），Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料；Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，G元素对角线的另一种元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含G元素最多；Y元素的价电子排布式为（n+1）Sn （n+1）P（n+3）； X元素某种的盐溶液可以与M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差3，且M元素的单质是地壳含量第二高的金属元素；R元素为第三周期的某种元素。
    （1）写出X元素的价电子排布式       ，Z元素对应的最简单氢化物的空间构型        。
    （2）写出元素T的单质可溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式：
                                                                                   。
    （3）Q元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的原因是：
                                                                             。
    （4）生活中，应将含Y、Q元素的某种粉末状物质密封、避光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因：
                                                                             。
    （5）Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中Z原子与氢原子的个数比为1：2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式：
                                                                             。
    （6）若取M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式：
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）
    ①CO2与NaOH溶液
    ②盐酸溶液与偏铝酸钠
    ③NaHCO3溶液与盐酸
    ④C与O2
    ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液
    A．除③外B．除②外C．除②③⑤外D．除②⑤外

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种物质X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y不可能是(  )

    A．C、CO             B．AlCl3、Al(OH)3
    C．Fe、Fe(NO3)2       D．S、SO3

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