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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气和用浓氨水检查氯气管道是否漏气的原理相同
    B．在轮船的吃水线下焊上锌块是利用了牺牲阳极的阴极保护法防止船体被腐蚀
    C．天津港爆炸事故救援过程中，化学品仓库内存放有金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学危险品，消防员不应用水而应用泡沫灭火器将火扑灭
    D．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

    分析 A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气是利用产生气泡，用浓氨水检查氯气管道是否漏发生反应生成氯化铵白色固体；
    B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石与水反应生成乙炔；
    D．澄清石灰水浓度较低，不能用于制备漂白粉；

    解答 解：A．用肥皂水检查煤气管道是否漏气是利用产生气泡，用浓氨水检查氯气管道是否漏发生反应生成氯化铵白色固体，前者没有新物质生成是物理变化，后者生成新物质是化学变化，二者原理不同，故A错误；
    B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
    C．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙炔，乙炔为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故C错误；
    D．澄清石灰水浓度较低，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，涉及金属的腐蚀与防护，钠、电石的性质，工业制备漂白粉原理，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．8种C．10种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
    B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
    C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
    D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（　　）
    A．混合时放热使HCl溶解度减小
    B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
    C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
    D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）

    已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）
    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的结构简式是．
    （2）反应①的条件是氯气和光照，则反应②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）D的核磁共振氢谱共有4组峰．
    （4）③的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （5）C有多种同分异构体，写出其中含苯环且不属于酚类的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
    （1）硼原子的价电子排布式为2s22p1；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
    （2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，其同层分子间的主要作用力是氢键．
    （3）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O H++B（OH）4-．
     
    （4）H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO2）nn-．
    （5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列结论正确的是（　　）
    A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n
    B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y
    C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
    D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
    某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
    （1）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合
    （2）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
    （3）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量MnSO4固体
    （4）将H2O2与酸化的KMnO4溶液混合，起始时加入少量水
    结果发现（1）、（2）起始反应反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快
    试回答：
    （1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
    （2）将实验（2）补充完整
    （3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

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