Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
• B． 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
• C． 1molO₂中含有1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
• D． 由0.2g H₂和8.8g CO₂、5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O₂密度的0.913倍

Answer 1

分析 A、根据公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M来判断；
B、根据阿伏伽德罗定律的内容：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子来回答；
C、根据公式N=nN_A结合分子的原子构成情况来回答；
D、根据n=$\frac{m}{M}$计算各气体的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算解答．

解答 解：A、根据公式m=nM=$\frac{V}{Vm}$M，同温、同压下，气体的Vm是相等的，相同质量的气体的物质的量不一定相等，所以占有的体积不一定相等，故A错误；
B、阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子，故B正确；
C、1molO₂中含有2mol级1.204×10²⁴个氧原子，在标准状况下占有体积V=nVm=22.4L，故C正确；
D、0.2g H₂的物质的量为0.1mol，8.8g CO₂的物质的量为0.2mol，5.6gCO的物质的量为0.2mol，故混合气体的平均摩尔质量为$\frac{0.2+8.8+5.6}{0.1+0.2+0.2}$g/mol=29.2g/mol，
混合气体密度是相同条件下O₂的密度的$\frac{29.2}{32}$=0.913倍，故D正确．
故选A．

点评 本题考查学生物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．