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    8．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　）
    A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
    C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

    分析 过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．

    解答 解：A．加入适量的6 mol•L-1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
    B．加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故B选；
    C．加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故C不选；
    D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
    C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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    16．关于如图不正确的说法是（　　）
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    B．该种堆积方式称为铜型
    C．该种堆积方式可用符号…ABCABC…表示
    D．该种堆积方式所形成晶胞中原子的空间占有率为68%

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    3．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子，其中有6个双键且不含环状结构，则其分子式为（　　）
    A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H50

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A．氯化镁B．碳酸氢铵C．硫酸钾D．亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成，②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀．用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是C．
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    （4）常温下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的电离度为a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
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    17．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
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    【步骤1：配制KMnO4标准溶液】
       如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图．

    （1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的仪器是100mL容量瓶
    （3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】
       抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （5）滴定的终点为滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    （6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2×10-3g/cm3．

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