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    13．如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）
    A．变大B．变小C．不变D．无法判断

    分析 铜球所受的F浮力=ρVg，铜球所受的拉力=铜球的重力-铜球所受的浮力=铜球的重力-ρVg，往稀硫酸投入铁片后溶液质量增大，据此分析铜球所受的拉力变化情况．

    解答 解：铁与稀硫酸反应对溶液质量的影响如下：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    增加的质量
    56                         2         56-2=54
    1molFe与硫酸反应，溶液的质量会增加54g，溶液质量增加，但溶液的体积几乎不变，因此溶液的密度就会增大，
    铜球所受的F浮力=ρVg，
    铜球所受的拉力=铜球的重力-铜球所受的浮力=铜球的重力-ρVg，
    由于溶液的密度增大，因此铜球所受的拉力减小，
    故选B．

    点评 本题考查了化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意反应前后溶液密度变化，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列有机物有多个官能团：
    A．  
    B．
    C．
    D．

    E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
    （1）可以看作醇类的是（填入编号）BD．
    （2）可以看作酚类的是ABC．
    （3）可以看作羧酸类的是BCD．
    （4）可以看作酯类的是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
    B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，检验其中是否含有SO42-的实验操作是（叙述操作、现象结论）加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明硫酸根离子存在
    （2）实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：a．饱和Na2CO3溶液   b．饱和K2CO3溶液    c．NaOH溶液d．BaCl2溶液     e．Ba（NO3）2溶液   f.75%乙醇   g．盐酸
    ①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为cda或dca（填序号）；
    ②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A（填A、B、C、D）；

    上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C（填A、B、C、D）
    ③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH-、CO32-；
    ④上图中仪器的名称是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
    ⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水，冷却水应该从下进上出（填上、下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（反应混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240t3
    （2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（　　）
    A．21gB．18gC．15gD．12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为确定CH3CH2X分子中所含卤原子X的种类，可按下列步骤进行实验：
    a．取少量该卤代烃液体；b．加入适量NaOH溶液，加热；c．冷却后加入稀硝酸酸化；d．加入AgNO3溶液，观察反应现象．回答下列问题：
    （1）①步骤b的目的是促进水解的进行；②步骤c的目的是中和NaOH．
    （2）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤素原子是Br（填元素符号）．
    （3）请写出步骤b中发生的化学反应的化学方程式（注明条件）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
    B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出
    D．定容时仰视刻度线．

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