Question

Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。

(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC₂O₄生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl₂(g) ＝ MgCl₂(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl₂(g) ＝ TiCl₄(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。

Answer 1

I、(1)2Cl^－＋2H₂O 2OH^－  ＋ Cl₂↑  ＋ H₂↑
(2)4Fe(OH)₂ ＋ O₂ ＋ 2H₂O = 4Fe(OH)₃；(3)
II、(1)－512 kJ/mol；(2)CH₃OH＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O；2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2TiCl₄＋2FeCl₃＋6CO