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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
bc
bc
吸收.
A.浓H2SO4 B. 氨水   C.NaOH溶液   D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色
(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
ac
ac

a.粗铜接电源正极,发生氧化反应          b.溶液中Cu2+向阳极移动
c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属           d.电能全部转化为化学能
(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
分析:(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,二氧化硫是酸性氧化物,结合选项中各物质的性质判断;
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验;
(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu;
(4)a、精炼铜时,粗铜做阳极;
b、溶液中Cu2+向阴极移动;
c、Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落;
d、反应中有热能产生;
(5)利用原电池原理,负极失电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应.
解答:解:(1)由流程图转化可知,气体A中的大气污染物主要是二氧化硫,选择试剂吸收二氧化硫,不能产生新的污染气体,
a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫,故a错误;
b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,故b正确;
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,故c正确;
d、稀HNO3可以吸收二氧化硫,但生成NO污染大气,故d错误;
故答案为:bc;
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明含有Fe3+;Fe2+具有还原性,可以利用KMnO4溶液检验,取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,
故答案为:取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(3)由流程图转化可知,Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu,反应方程式为3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu,
故答案为:3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu;
(4)a.精炼铜时,粗铜做阳极,连接电源正极,发生氧化反应故a正确;        
b.溶液中Cu2+向阴极移动,故b错误;
c.Ag、Pt、Au不如铜活泼,铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故c正确;          
d.反应中有热能产生,所以电能不是全部转化为化学能,故d错误;
故答案为:ac;
(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应,酸性溶液中以水的形式存在,其正极电极反应式为:2H++H2O2+2e-=2H2O,故答案为:2H++H2O2+2e-=2H2O.
点评:本题考查了元素化合物的性质、电化学知识、离子检验等知识点,难度较大,注意离子的检验是高考的热点,选取的试剂和检验离子反应后要有特殊现象,会运用知识迁移方法解决问题.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?山东)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
cd
cd
吸收.
a.浓H2SO4       b.稀HNO3
c.NaOH溶液     d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去;
(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
bd
bd

a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
c、d
c、d
吸收.
a.浓H2SO4  b.稀HNO3    c.NaOH溶液  d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,则溶液中存在Fe2+
取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色,则溶液中存在Fe2+
(注明试剂、现象).
(3)由泡铜(主要成分为Cu2O、Cu)冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+6Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:精英家教网
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
 
吸收.
a.浓H2SO4    
b.稀HNO3       
c.NaOH溶液        
d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在
 
(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是:
 
(注明试剂、现象).
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
 

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
 

a.电能全部转化为化学能                    
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动                   
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省如皋中学高二10月阶段练习化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:

⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓H2SO4      b.稀HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中还存在Fe3的方法是_______________________(注明试剂、现象)。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________。
a.阴阳极的质量变化相等          b.电解质溶液的组成不发生变化
c.溶液中Cu2向阳极移动         d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________________________________________。

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