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    已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
     
    ．
    （2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
     
    VB．
    （3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：（1）盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10-a=10×10b-14；
    （2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小；
    （3）根据酸中氢离子和碱中氢氧根离子的关系结合混合溶液的酸碱性确定碱的强弱，从而确定易水解的离子，根据水解方程式写出即可．
    解答： 解：（1）盐酸为强酸，氢氧化钡为强碱，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则1×10-a=10×10b-14，解得a+b=13，故答案为：13；
    （2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中c（H+）=10-a mol/L＜c（CH3COOH），氢氧化钠溶液中c（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L＜c（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积，故答案为：＜；
    （3）酸中c（H+）=10-a mol/L，碱中c（OH-）=10 b-14 mol/L，a+b=14，所以c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L，两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为M++H2O?MOH+H+，
    故答案为：M++H2O?MOH+H+．
    点评：本题考查酸碱混合溶液中pH的计算，为高频考点，注意温度、水的离子积常数及浓度与pH的换算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    1203.02.03.02.04.0
    2203.0m2.5n4.8
    3203.03.02.02.0t1
    4303.02.03.02.0t2
    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响．则实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和
     
    ．
    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图所示．为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用．
    ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案．
    实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    5203.02.03.02.0
     
    		t3
    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是
     
    ．
    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、3：11B、11：3
    C、1：4D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知
     
    、由图 2 知
     
    ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如3图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    ．
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCI 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为_
     
    _ mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用图表示：

    （1）写出实验流程中试剂X的化学式
     
    ．
    （2）请写出步骤②的离子方程式
     

    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的
     
    除去，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列四个图象的说法中正确的是（　　） 
    A、图①t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B、图②该微粒仅为18O2-不能为16O2-
    C、图③若A为CaO，则B可能为MgO
    D、图④中的△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、Na2O2与水发生反应时，Na2O2作氧化剂，水作还原剂
    D、自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
    B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C、单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3
    D、N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配平下列化学方程式．并在配平后的化学方程式中标出电子转移方向及数目．
     
    Cu+
     
    HNO3=
     
    Cu（NO3）2+
     
    NO↑+
     
    H2O
    （2）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1　MO2+溶液中，恰好完全反应，则反应后的产物中M的化合价为
     
    ．

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