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    16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（　　）
    A．
         灼烧    		B．
          过滤
    C．
          分液    		D．
                蒸馏

    分析 A．灼烧固体物质用坩埚；
    B．过滤时需要玻璃棒引流；
    C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，且四氯化碳密度大于水；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度．

    解答 解：A．灼烧固体物质用坩埚而不是蒸发皿，故A错误；
    B．过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致液体溅出或滤纸损坏，故B错误；
    C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和四氯化碳不反应，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳作萃取剂，四氯化碳密度大于水而在下层，水在上层，故C正确；
    D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质分离和提纯，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意萃取剂的选取方法、操作的规范性等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
    A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氢氧化钠的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）
    A．加成反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A～F存在如下转变关系，化合物A与氯化铁溶液发生显色反应，完全燃烧只生成二氧化碳和水，其相对分子质量不超过110．A与浓硝酸反应得到的一硝基代物只有两种，F是芳香化合物．
    请回答下列问题：
    （1）指出①、②两步的反应类型：①加成反应；②取代反应（或酯化反应）．
    （2）写出化合物C的结构简式：C．
    （3）写出发生下列转化的化学方程式：C→D2+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
    B+E→F+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA；
    ②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA；
    ③常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA；
    ④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA；
    ⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2NA；
    ⑥标准状况下22.4L H2中含中子数为2NA；
    ⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA．
    A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜作电极电解Na2SO4溶液：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑
    B．NH4Al（SO4）2溶液与过量稀氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    D．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe3++2I=4Cl-+2Fe3++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．世上的物质往往由不同的元素组成，它们对人类的作用却有“功与过”之分．
    I．经分析确定车辆气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素，当车辆发生碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．试回答：
    （1）氧原子的结构示意图为．
    （2）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3．
    II．经分析确定工业废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    （3）方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1时，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    （4）方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石（MgNH4PO4），反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于11时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应生成弱电解质Mg（OH）2、NH3•H2O，从而减少鸟粪石的产量．

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