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    A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．
    请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为
     
    ，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“无影响”）．
    ②A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为．
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．
    ①若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为NA，B的电子式为
     
    ．
    ②X与水反应的离子方程式为．
    （3）若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，X为气态酸性氧化物．
    ①A中所含有的化学键类型是
     
    ．
    ②C溶液中离子浓度由小到大的顺序是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成．
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；
    ①A中含有的金属元素为Al；加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；
    ②A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    （2）①若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；
    ②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；
    ①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；
    ②C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性．
    解答： 解：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠．
    ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；
    故答案为：第三周期IIIA族，Al；抑制；
    ②A的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3；
    （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气．
    ①B为三氯化磷，各原子都大8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为，
    故答案为：；
    ②X为Cl2，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
    故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳．
    ①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    ②C为NaHCO3，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c（CO32-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+），
    故答案为：c（CO32-）＜c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    点评：本题考查元素化合物性质和转化关系推断，难度中等，关键掌握常见元素化合物的性质，根据转化关系选择合适的物质进行解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、CH3-C-18OHO和CH3CH2OH
    B、CH3-C-18OHO和CH3CH2-18OH
    C、CH3-C-18OH18O和CH3CH2-18OH
    D、CH3-C-OHO和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A、图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
    B、图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    C、图乙电解池中，若有0.084g阳极材料参与反应，则阴极会有336mL的气体产生
    D、若图甲燃料电池消耗3.6g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）此温度下，水的离子积Kw为
     
    ，则该温度T
     
    25（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验序号 Ba（OH）2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
    ① 22.00 0.00 8
    ② 22.00 18.00 7
    ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=
     
    ，实验②中由水电离产生的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在此温度下，将0.1mol?L-1的NaHSO4溶液与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁
    0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液体积/mL 10 10 10 10
    0.1mol?L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：
     
    ．
    ③按甲方式混合后，所得溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列信息：
    Ⅰ、表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9
    最高化合价 +6 +5 +5 +7
    最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
    A、B、Y均为上表中的元素．
    Ⅱ、X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．
    Ⅲ、X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲．
    IV、A与B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式
     
    ．
    （2）元素①氢化物的沸点低于元素
     
    ③氢化物的沸点，原因是
     
    ．
    （3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是
     
    ．
    a．二者的浓溶液在常温时均可用X的单质制成容器储运
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水吸收相应的氧化物
    d．二者的稀溶液均为强氧化剂
    （4）工业上生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为：
     
    ．
    （5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：
     
    ，氧化剂与氧化产物的物质的量之比
     
    ，生成1mol AB时转移的电子数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是
     
    （填序号）．
    a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为
     
    ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是
     
    ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是
     
    ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为
     
    ，反应①的离子方程式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如图所示．
    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
     
    （写化学式）．
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
     
    ．
    A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
    （3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
     
    （填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是
     
    ．
    （4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
    Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的
     
    除去它们（选填序号）．
    A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
     

    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO--COOH），其反应类型是
     
    ．
    （5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C、78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
    D、标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA

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