Question

19．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图1所示：
（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反应④：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用反应③制取C，常用如图2装置：
①a试管中的主要化学反应的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反应类型是酯化反应．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸．
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）AC．
A．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
B．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸
C．单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．

Answer 1

分析 B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，根据平衡状态的特征判断反应是否处于平衡状态，据此解答．

解答 解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，
（1）B是乙烯，结构简式为CH₂=CH₂，
故答案为：CH₂=CH₂；
（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，属于酯化反应，
故答案为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应；
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸，
故答案为：防止液体倒吸；
③乙酸乙酯是液体，与水不互溶，所以若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，
故答案为：分液；
④生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，
A．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水，都是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应处于平衡状态；
B．单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸，说明正逆反应速率相等，故反应已处于平衡状态；
C．单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸，都是指正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应处于平衡状态
D．正反应的速率与逆反应的速率相等，根据平衡状态的定义可知，反应处于平衡状态；
E．混合物中各物质的浓度不再变化，根据平衡状态的定义可知，反应处于平衡状态，
故选AC．

点评 考查有机推断、乙酸乙酯的制取，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，难度不大，是对常见有机物知识的简单运用，注意掌握各类有机物的性质．