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    下列物质的熔点高低顺序正确的是
    [     ]
    A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅      
    B．氧化铝＞氯化钾＞氯化钠
    C．H2O＞NH3＞PH3＞AsH3                 
    D．SiC＞生铁＞纯铁＞Mg
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
    （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）
    NaOH＞HClO4
    NaOH＞HClO4
    ，导致这种差异存在的原因是
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力
    在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为
    相等
    相等
    ．
    （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
    ．
    （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    Na+＞ClO-＞OH-＞H+
    ．
    （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
    ，ZR2的电子式是
    ，该分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    化合物ZRF2的结构式为

    （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为
    4
    4
    NA，列有关R4的说法中正确的是
    ③
    ③

    ①R4与R3、R2互为同位素
    ②R4不能与A、Z、D的单质反应
    ③R4中各原予最外层均为8电子结构
    ④R4是1种新型化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）【化学一物质结构与性质】

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

     

    A的最简单氢化物

    B的最简单氢化物

    M的最简单氢化物

    X的氧化物

    Y的最简单氢化物

    Z的最高价氧化物

    含氢量最高的有机物

    水溶液呈碱性

    水溶液呈酸性

    两性氧化物

    分子呈正四面体构型

    对应水化物为最强酸

    回答下列问题

    （1）写出X原子的电子排布式             。

    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。

    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。

    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。

    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门外国语学校高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）【化学一物质结构与性质】
    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

    A的最简单氢化物
    		B的最简单氢化物
    		M的最简单氢化物
    		X的氧化物
    		Y的最简单氢化物
    		Z的最高价氧化物
    含氢量最高的有机物
    		水溶液呈碱性
    		水溶液呈酸性
    		两性氧化物
    		分子呈正四面体构型
    		对应水化物为最强酸
    回答下列问题
    （1）写出X原子的电子排布式             。
    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三“一诊”模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

       （1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）              ，导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为    。

       （2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式              。

       （3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                        。

       （4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ，ZR2的电子式是         ，该分子的空间构型为      化合物ZRF2的结构式为____

       （5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             

    ①R4与R3、R2互为同位素            

    ②R4不能与A、Z、D的单质反应

    ③R4中各原予最外层均为8电子结构   

    ④R4是1种新型化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）【化学一物质结构与性质】

    A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

     

    A的最简单氢化物

    B的最简单氢化物

    M的最简单氢化物

    X的氧化物

    Y的最简单氢化物

    Z的最高价氧化物

    含氢量最高的有机物

    水溶液呈碱性

    水溶液呈酸性

    两性氧化物

    分子呈正四面体构型

    对应水化物为最强酸

    回答下列问题

    （1）写出X原子的电子排布式              。

    （2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为              。

    （3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是              。

    （4）B的最简单氢化物分子的空间构型是              ，属于              分子（填“极性”或“非极性”）。

    （5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点          Y最高价氧化物的熔点。

    （6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                   。

     

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