将钠.镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中. 同温同压下产生的气体体积之比是A．1:2 B．1:3 C．2:1 D．1:l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是( )

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l

【解析】

试题分析：将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气。故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1，故选C。

考点：考查金属与酸反应的计算

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序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积常数Kw = ___________。

（2）b=____________，x = ______mL 。

（3）反应③的离子方程式为____________________________

（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中

c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；

（5）与NaHSO4相同， NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中可能正确的是___________（填正确答案的标号）。

　　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．两溶液中c()、c()、c()分别相等

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A．2240mL B．3360mL C．3675mL D．4480mL

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工业上获得苯主要通过(　　)

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下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B	少量SO2通入Ba(OH)2溶液中	过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C	BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合	Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D	少量氨水滴入AlCl3溶液中	少量AlCl3溶液滴入氨水中