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    【题目】已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，需要经过的反应是（ ）
    A.加成﹣消去﹣取代
    B.消去﹣加成﹣取代
    C.取代﹣消去﹣加成
    D.取代﹣加成﹣消去

    【答案】B
    【解析】解：2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，步骤为： ①2﹣溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；
    ②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；
    ③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解生成1，2﹣丙二醇，
    故选：B．
    由2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答．

    练习册系列答案
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    【题目】有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是

    A. 用硫磺或含硫矿石均可作为原料

    B. 尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理

    C. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4

    D. 接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行

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    【题目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

    则有关说法不正确的是

    A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化

    B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

    C. 通入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

    D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（ ）
    A.山梨酸易溶于乙醇
    B.山梨酸能与氢气发生加成反应
    C.山梨酸能和乙醇反应生成酯
    D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中的无机物包括水和无机盐，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.自由水是细胞结构的重要组成成分

    B.结合水是生物体内物质运输的介质

    C.哺乳动物血液中钙离子含量太低，肌肉会舒张无力

    D.无机盐对维持细胞的酸碱平衡有重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（ ）

    A. 氢氧化铜 B. 碳酸氢钠 C. 石蕊溶液 D. 金属钠

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    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D. 由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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