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    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

    A. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)

    B. 明矾净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

    C. 90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0

    D. 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    【答案】C

    【解析】

    试题A.碘化银的溶度积常数小于氯化银，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)，A正确；B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可以净水，方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B正确；C.90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13，这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＞0，C错误；D.碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)与A互为同分异构体的结构式________。

    (2) B→C的反应类型是________。

    (3) A+ B→D的化学方程式是________________________。

    (4) 下列说法正确的是________。

    A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

    D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

    (2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

    A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

    (3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

    ①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

    实验1：

    资料：

    i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

    ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

    （1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

    （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

    a. Cu能还原Fe3+

    b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

    c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

    （3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

    由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

    （4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

    II

    取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

    立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

    III

    振荡II中试管，静置

    白色沉淀变多，红色逐渐褪去

    ①步骤I的实验操作是_____________________。

    ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

    ③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

    ④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

    D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HB的酸性强于HA

    B. a点溶液的导电性大于b点溶液

    C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

    D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

    反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

    下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____

    A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

    C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大

    E.按原比例再充入CO和H2

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；

    ④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。

    II．25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    K1 4.3×10-7

    K2 5.6×10-11

    3.0×10-8

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    (2)下列反应不能发生的是：________

    A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

    B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

    C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

    D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

    A. B. C. D.

    (4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

    III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。

    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。

    ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。

    ④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

    (1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

    (4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

    （二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

    请完成下列问题:

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗

    (2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

    Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

    B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL

    C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大

    F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1) A的结构简式为______；由A制备B的反应试剂和条件为______。

    (2) 由B制备C的反应类型为______。

    (3)由D生成E的反应方程式为______。

    (4) 工业上常采用廉价的CO2与E反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与E的物质的量之比至少应为______。

    (5) 奥沙拉秦的化学式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。

    (6) F是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；F经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。F的结构简式为______。

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