Question

把6mol A气体和4mol B气体混合放入5L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经2min达到平衡，此时生成C为3mol，测定D的平均反应速率为0.45mol?L^-1?min^-1．则
（1）x=

 

（2）平衡时A的浓度为

 

B的转化率为

 

（3）该条件下此反应的平衡常数k=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
（1）利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x；
（2）A的浓度=

n

V

计算得到，B的转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）依据化学方程式计算平衡浓度，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到．

解答： 解：平衡时生成C为3mol，D的平均反应速率为0.45mol/（L?min），生成D的物质的量为0.45mol/（L?min）×2min×5L=4.5mol，则：
              3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       4         0       0
变化量（mol）  4.5     1.5        3      4.5
平衡量（mol）  1.5      2.5        3       4.5
（1）物质的量之比等于化学计量数之比，故3：4.5=2：x，则x=3，故答案为：3；
（2）平衡时A的浓度=

1.5mol

5L

=0.3mol/L，B的转化率为=

1.5mol

4mol

×100%=37.5%，故答案为：0.3mol/L；37.5%；
（3）反应平衡常数K=

( 4.5 5 )3×( 3 5 )2

( 1.5 5 )3× 2.5 5

=19.44，故答案为：19.44．

点评：本题考查了化学平衡的计算，主要是平衡浓度、平衡转化率、平衡常数的计算应用，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．