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    为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

    实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
    实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
    （1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
    （2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
    （3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体．
    （4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
    实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验．
    回答下列问题：
    （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有
     
    （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有
     
    离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用
     
    溶液．
    （3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体．选用集气装置
     
    （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体．经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验．其选择装置B的原因是
     

    （4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）氯水中含有具有漂白作用的次氯酸；加入碳酸钠生成白色沉淀说明沉淀是碳酸钙；氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，加入碳酸钙，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，滴加盐酸可产生大量气体，该气体是二氧化碳；加入碳酸钙，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体，因此碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，该清液加热后变浑浊并产生大量气体是碳酸氢钙分解生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体；依据反应产物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，进行判断；
    （2）因盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液作为吸收液较好；
    （3）对比装置特点结合实际情况分析；
    （4）依据反应产物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，书写化学方程式．
    解答： 解：（1）清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有钙离子，生成沉淀碳酸钙；清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为溶液中的碳酸氢钙分解生成碳酸钙水和二氧化碳，生成了沉淀碳酸钙，反应方程式为：
    Ca（HCO3）2
      △  
    .
     
    CaCO3+CO2↑H2O，故答案为：HClO；Ca2+；CaCO3；
    （2）因盐酸和碳酸氢钙反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢，故用饱和碳酸氢钠溶液作为吸收液较好，故答案为：饱和NaHCO3；
    （3）选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；
    故答案为：A； 选用B装置操作较为方便．若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便；
    （4）根据实验二（1）-（4）实验步骤发生的反应和物质判断可知氯水和碳酸钙反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO，
    故答案为：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．
    点评：该题综合性较强，在定量研究中则以简答题的形式要求考生答对和答全有关实验操作基本技术问题并进一步的思考实验现象的原因，较大程度地造成答案的难以确定和完整，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验药品制取气体量气管中液体
    ⅠCu，稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s），浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）仪器A的名称是．
    （2）实验Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
     
    （填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     


    （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
    （5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（　　）
    A、①③⑤B、②④⑦
    C、①②⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该装置中发生反应的化学方程式：
     
    ；指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：
     
    ．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）该实验小组的甲、乙两名同学利用上述两发生装置按图2所示装置继续进行实验．通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红随时间推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题．
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的目的．简答
     
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红不褪色的原因：
     
    （结合离子方程式说明）．
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？简答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有
     
    ．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如右图所示，用
     
    滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号待测HCl溶液的体积（mL）滴入NaOH溶液的体积（mL）
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）
     
    ．
    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是
     
    ：
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol?L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为
     
    ．

    （2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
    i．写出H2O2溶于水的电离方程式
     
    ．
    ii．测定H2O2水溶液pH的方法为（填编号）
     

    A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定  C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
    （3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．实验①和②的目的是
     
    ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
     
    ．
    ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
    分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    （4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑
    i．请配平以上离子方程式
     

    ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol?L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    体积（mL）17.1018.1018.0017.90
    计算试样中过氧化氢的浓度为
     
    mol?L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果
     
    （“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
    （1）5min内 v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）该温度下平衡常数K=
     

    （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
    （4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是
     
    ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．
    ①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为
     
    ；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将
     
    （填“增大”或“减少”）
     
    mol．
    ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）
    A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
    B、过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
    C、由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
    D、浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色

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