Question

下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
①沸点：H₂O＞HCl＞HF          
②密度：四氯化碳＞水＞汽油
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　   
④离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺．

• A、①③
• B、②④
• C、①④
• D、②③

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较

专题：

分析：①分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答： 解：①分子晶体熔沸点随着相对分子质量增大而增大，但含有氢键的物质熔沸点最高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以沸点HF＞HCl，故错误；
②四氯化碳大于水的密度、汽油小于水的密度，所以密度大小顺序是四氯化碳＞水＞汽油，故正确；
③非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故错误；
④电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺，故正确；
故选B．

点评：本题考查同一周期、同一主族性质递变规律，侧重考查学生对元素周期律的掌握及应用，熟练掌握元素周期律内涵即可解答，知道氢键对物质性质的影响，题目难度不大．