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    某同学查资料得知．α－AgI是一种固体导体，导电率很高．固体导体导电的原理是构成离子晶体的某一离子在晶体孔隙中自由移动．他为了研究α－AgI究竟是Ag+导电还是I－导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验．

    已知铅蓄电池总反应：

    (1)铅蓄电池的正极电极方程式：(已知硫酸铅为难溶物)

    _____________________________________

    (2)若Ag+导电，α－AgI本身质量将________．(填“不变”“变大”或“变小”)

    电解池的阳极电极方程式：________

    若I－导电，阳极附近的α－AgI晶体密度将会________．(填“不变”“变大”或“变小”)

    (3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1 mol　H2SO4，则电解池的阴极增重________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．右图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
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    （1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
     
    KClO3+
     
    H2C2O4=
     
    KHCO3+
     
    ClO2↑
    （2）B装置的作用是
     
    ．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
     

    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设      
    假设1：只存在CaCO3；  
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
    Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．
    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		 反应温度
    （利用水浴加热）    		 稀硫酸
    溶液    		 MnSO4固体 0.10mol/L
    KMnO4溶液    		 褪色
    时间
    1 750℃ ---- --- 1mL 1OOs
    2 750℃ 10滴 ---- 1mL 40s
    3 750℃ 10滴 加入少许 1mL 3s
    甲同学由此能够得出结论：
    Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    （1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在CaCO3；   
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：
     
    ．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：
     
     
    步骤2：
     
     
    （2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省卢氏二高2010届高三上学期期末模拟高三化学试题 题型：038

    某同学查资料得知α－AgI是一种固体导体，导电率很高．他为了研究α－AgI究竟是Ag+离子导电还是I－离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验．已知铅蓄电池总反应：

    Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

    (1)该电解池的阳极电极反应式：________；铅蓄电池的正极电极反应式：________．

    (2)若Ag+导电，α－AgI本身质量将________．(填“不变、变大、或变小”)

    若I－导电，阳极附近的α－AgI晶体密度将会________．(填“不变、变大、或变小”)

    (3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1 mol　H2SO4，则电解池的阴极增重________g．(不要求写计算过程)

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    科目：高中化学 来源：广东省模拟题 题型：实验题

    已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
    （1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
    ___KClO3+____H2C2O4 →____KHCO3+____ClO2↑
    （2）B装置的作用是_________________________________。
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _________________ 。
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：_____________________。
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在下标中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol/L H2SO4、0.1 mol/L HCl、0.01 mol/L KMnO4、澄清石灰水。

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