Question

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

C．500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

Answer 1

分析：A、根据气体有单原子和双原子分子进行分析；
B、铝为3价金属，0.5mol铝失去1.5mol电子；
C、根据硫酸铁及浓度组成计算出硫酸根离子浓度，再与3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根离子浓度进行比较；
D、根据二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂分析．

解答：解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，由于气体有单原子和双原子的，所以含有的原子数不一定相等，故A错误；
B、0.5mol铝与足量盐酸反应生成了铝离子，失去1.5mol电子，转移电子数为1.5N_A，故B错误；
C、500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中硫酸根离子浓度为3 mol/L，250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液中硫酸根离子浓度为3 mol/L，两溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1，故C正确；
D、二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡：N₂O₄?2NO₂，无法计算46g混合物中含有的分子数，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮、N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄?2NO₂，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．