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    将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(　　)

    A．铝与NaOH溶液不反应       B．铝条表面有Al2O3

    C．铝条不纯含有杂质Mg        D．NaOH溶液中含有NaAlO2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．羟基的电子式          B． 醛基的结构简式—COH

    C．1-丁烯的键线式      D． 聚丙烯的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）

    A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

    C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数

           目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

                                    

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是(　　)

    A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO

    B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10的溶液中：K＋、HCO、Na＋、S2－

    C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO

    D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、SO、NO、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    命题背景：在2008年国际奥林匹克化学竞赛中，某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    为此提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

    (1)猜想

    ①澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

    ②美国代表团同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    (2)设计实验并验证

    为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。

    可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。

    请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    方案2

    (3)结论

    氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．VSEPR模型就是分子的空间构型            B．在共价化合物分子中一定存在键

    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．共价键键长越短，键能一定越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸   

    B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

    C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p     

    D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

    2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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