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    下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

    ①KOH、Na2SO4、AlCl3

    ②NaAlO2、HCl、H2SO4

    ③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4

    ④AgNO3、Na2CO3、KCl

    A．①②④ B．②③ C．①② D．①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

    B．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

    C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

    D．1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，

    一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

    C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

    D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。

    下列说法正确的是

    A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ

    B．盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)

    C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

    D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（ ）

    ①幕布的着火点升高

    ②幕布的质量增加

    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

    ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。

    （1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________

    （2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；

    （3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；

    （4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则中学高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

    （4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是____________________；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入___________。

    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

    若有1molC参与反应，则转移的电子数目为___________。

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4，如下图所示。则放电时FePO4一端为电池的_____极，充电时阳极上的电极反应式为__________________。

    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式__________________，在FeS、CdS的悬浊液中c(Fe2+)：c(Cd2+)=______________。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___________ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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