Question

为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液． 3将一小段镁带投入稀盐酸中． 4将一小片铝投入稀盐酸中．

（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为

 

．
（2）实验结论是

 

．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐

 

，原子核对电子的引力逐渐

 

，失电子能力逐渐

 

，因此

 

逐渐减弱．

Answer 1

分析：（1）元素的金属性越强，对应的金属单质与水或酸反应越剧烈，根据反应现象可判断金属的活泼性；
（2）实验结论应为反应的剧烈程度与金属的活泼性的关系；
（3）从原子半径和失电子能力角度来解释金属性强弱关系．

解答：解：（1）将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，现象是：浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红；将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，有气体产生，同时生成氢氧化镁，溶液呈碱性，溶液变成红色；将一小段镁带投入稀盐酸中，会剧烈反应，迅速生成大量的气体；将一小片铝投入稀盐酸中，反应不剧烈，产生无色气体，故答案为：②④①③；
（2）根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道：金属活动性顺序为：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱；
（3）同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，
故答案为：减小；增强；减弱；金属活动性．

点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律知识，题目难度不大，试题结合实验的方式考查，增加了题目的处理难度，注意熟练掌握元素周期律的内容及其应用．