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    11．
    （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放 在 VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将反氢元素放在周期表中的ⅣA族．
    （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
    ②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），
    写出可以验证该结论的一个化学反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

    分析 （1）金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
    （2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
    （3）①甲元素原子核外M层上有7个电子，则甲为Cl元素；乙元素的焰色反应显黄色，则乙为Na元素；
    ②同一周期中原子序数越大，非金属性越强，可以通过氯气与硫化氢的反应证明．

    解答 解：（1）元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为：，
    故答案为：；
    （2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，且等于4，故答案为：ⅣA；
    （3）①甲元素原子核外M层上有7个电子，则甲为Cl元素；乙元素的焰色反应显黄色，则乙为Na元素，将Cl、Na元素填写在上面元素周期表中可得：，故答案为：；
    ②Cl的非金属性大于S元素，通过反应H2S+Cl2=2HCl+S↓可以证明该结论，故答案为：氯；H2S+Cl2=2HCl+S↓．

    点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，试题考查了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．

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    C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
    D．质子由2个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

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