一定条件下.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-.下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体.c(CH3COO-)减小B．加入少量FeCl3固体.c(CH3COO-)减小C．稀释溶液.溶液的pH增大D．加入适量醋酸.得到的酸性混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂O

CH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

正确答案：B
A．不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH₃COO^－)减大；
B．正确，加入少量FeCl₃固体，水解呈酸性，促进CH₃COO^―水解c(CH₃COO^－)减小
C．不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；
D．不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

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表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）

D．c（H⁺）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

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下列事实或过程与盐类水解无关的是

A．热的纯碱溶液的洗涤油污能力更强

B．误将钡盐（BaCl₂）后，常用0.5% Na₂SO₄溶液解毒

C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，否则会降低肥效

D．配制FeCl₃溶液时，通常需要加一些盐酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^－)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H^＋)减小，因此溶液的PH增大。
(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的＿＿＿＿＿，然后测定溶液的PH值。

A．固体CH₃COOK

B．固体CH₃COONH₄

C．NH₃气体

D．固体NaHCO₃

(3) 若＿＿＿＿＿(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应＿＿＿＿＿(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下将0.01molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
①溶液中共有      种粒子
②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是     和
③溶液中n(CH₃COO^－)+ n(OH^-)－n(H⁺)=

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是
A．10 mL O.1 mol·L^-1NH₄C1溶液与5 mL、0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1^-)>c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)
B．0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^-) c(H₂B)＞c(B^2-)
C．常温时，NaHC0₃溶液中：c(Na+)= c(HC0₃^-) +c(H₂ CO₃)
D．相同条件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H⁺)：①>②>③

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常温下下列有关CH₃COONa溶液中的关系式不正确的是（）

A．C（（H ⁺）＞1.0×10^-7mol／L

B．C(CH₃COOˉ) ＋C(OHˉ)=" C(Na" ⁺)＋C（H ⁺）

C．C(CH₃COOˉ)＋C(CH₃COOH) ="C(Na" ⁺)

D．C(OHˉ)= C(CH₃COOH) ＋C（H ⁺）

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25℃时,在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、三种溶液中，若测得其中c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，则下列判断正确的是（）

A．a=b=c

B． b>a>c

C．c>a>b

D．a>c>b

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在25mL 0.1mol·L^－¹NaOH溶液中逐滴加入0.

2mol·L^－¹CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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