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    Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分【解析】
    2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）

    ①称取过氧化钠固体2．00g

    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中

    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平

    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

    ⑤取25．00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24．20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）

    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒。

    （2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 。

    （3）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。

    （4）该过氧化钠的纯度为______。（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）

    练习册系列答案
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    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

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    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22．4 L，所含的电子数约为16NA

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