Question

3．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是用待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）0.0800mol/L．

Answer 1

分析 （1）滴定终点为锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不变色，应停止滴定；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）用待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析误差；
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）根据滴定管的精确度为0.01mL读数；
（6）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算，V（标准）用两次的平均值．

解答 解：（1）当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色，达到终点，停止滴定，
故答案为：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不变色；
（2）滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，
故选答案为：B；
（3）待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大，使测定结果偏高，
故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，否则会使标准液浓度变稀，对测定结果有影响，
故答案为：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；
（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，
故答案为：22.60；
（6）V（标准）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.1000mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{25.00×1{0}^{-3}L}$=0.0800mol/L，
故答案为：0.0800．

点评 本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度中等，能用c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$准确分析实验误差和计算是解题关键．