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    （2010?南开区一模）如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
    （2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞O＞F
    Mg＞Al＞O＞F
    （填元素符号）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：
    ．
    （4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称
    硝酸
    硝酸
    ；向水中加入少量该化合物，对水的电离起
    抑制
    抑制
    作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离
    ．
    （6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
    ．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是
    Li
    Li
    （填元素符号）
    分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为F元素，⑧为Mg元素，⑨为Al元素，⑩为S元素，
    （1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻；
    （2）利用同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答；
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2；
    （4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
    （5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
    （6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O；由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Li元素，③为Be元素，④为B元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为F元素，⑧为Mg元素，⑨为Al元素，⑩为S元素，
    （1）第一周期只有H、He两种元素，处于第1列与18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相邻，补全元素周期表边界为：
    ，
    故答案为：；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Al＞O＞F，
    故答案为：Mg＞Al＞O＞F；
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，该物质为H2O2，H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为，
    故答案为：；
    （4）氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （5）由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物为HNO3等，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离，
    故答案为：硝酸，抑制，硝酸在水中电离产生H+，抑制水的电离；
    （6）Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2、H2O，反应离子方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    由元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质可知，第二、第三周期中处于左上与右下对角线位置的元素具有相似的性质，故与元素⑧的性质相似的不同族元素为Li．
    故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li．
    点评：本题考查物质结构性质关系、元素周期律、常用化学用语、弱电解质的电离等，难度中等，注意整体把握元素周期表的结构，注意（5）中答案不唯一，符合要求即可．
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