Question

在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO₂（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会（　　）

A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断

Answer 1

分析：该反应正反应是体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量增大，混合气体的总的物质的量增大，假定开始混合气体总质量为mg，总的物质的量为nmol，令升高温度达平衡时转化的C的物质的量为xmol，计算混合气体增大的质量、增大的物质的量，结合结合

.

M

=

m+△m

n+△n

判断．

解答：解：该反应正反应是体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量增大，混合气体的总的物质的量增大，假定开始混合气体总质量为mg，总的物质的量为nmol，令升高温度达平衡时转化的C的物质的量为xmol，则混合气体增大的质量等于C的质量为12g/mol×xmol=12xg，
CO₂（g）+C（s）?2CO（g）物质的量增大
         1            2-1=1
         xmol           xmol
故升高温度达新平衡后，气体混合物的平均相对分子质量=

m+12x

n+x

＞

m

n

，故气体混合物的平均相对分子质量增大，
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动与计算，难度中等，关键是理解平均相对分子质量的计算．