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     下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（    ）      

    A．干冰(CO2晶体)气化    B．NaOH溶于水      C．浓H2SO4溶于水   D．煤燃烧


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

    A. 3He和4He是同种原子

    B．3He和4He互为同位素

    C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

    D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是：

    A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

    B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O

    C.Cl2 + H2O = HClO + HCl

    D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

     A．5∶3        B．5∶4             C．1∶1             D．3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（    ）

    A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

    B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

    C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

    D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________，⑨ ________。

    （2）画出原子的结构示意图：________。

    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是______，最不

    活泼的元素是________。（填元素符号）

    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（填化学式）写出三者之间反应的化学方程式                                               。

    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明：

    答：                                                                       。

    在⑧与中，化学性质较活泼的是________，（填化学式）怎样用化学实验证明？

    答：                                                               。

    （6）以第三周期为例研究同周期元素性质递变规律，你得出的结论是                  。

    用原子结构的知识简单解释上述结论：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)                                       

    A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：__ ___

    （2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    C(s)

    H2O(g)

    H2(g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1,2

    3

    ①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

    A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

    A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

    B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

    C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

    D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒

    B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源

    C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

    D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

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