Question

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃ 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO₃ 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（　　）

• A、0mol
• B、0.15mol
• C、0.45mol
• D、0.6mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根据n=cV计算氢离子物质的量，根据n=

m

M

计算KNO₃的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解Cu的物质的量．

解答： 解：300mL 2mol/L稀硫酸中n（H⁺）=0.3L×2mol/L×2=1.2mol，
40.4g KNO₃ 的物质的量=

40.4g

101g/mol

=0.4mol，故n（NO₃^-）=n（KNO₃）=0.4mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8   2
    n    0.4mol
所以n=

0.4mol×8

2

=1.6mol＞1.2mol，故氢离子不足，由方程式可知溶解Cu的物质的量=1.2mol×

3

8

=0.45mol，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，难度中等．