Question

某校化学兴趣小组为研究Cu与不同浓度硫酸反应的情况并制备少量硫酸铜，进行如下实验。
探究1：铜与稀硫酸的反应

通过实验发现，铜不能与稀硫酸直接反应。为了制取少量硫酸铜晶体，该小组同学采用在实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1所示）请回答：
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是__________________。
(2)图1是一套改进装置，其优点除可以防止倒吸外，还有____________。
探究2：铜与浓硫酸的反应该小组同学在实验中发现使用教材所提供的实验装置进行铜和浓硫酸的反应不仅安全性差而且易造成环境污染等。经过讨论，该小组设计了如图2的装置并进行实验。

(3)请写出长导管B的作用___________（只写一点就可）。
(4)对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据

请你应用类比研究的方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：___________________。
(5)为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容

Answer 1

(1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜
(2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉
(3)防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的SO₂气体，不会产生污染等，合理答案均可）
(4)生成了溶解度较大的Ba(HSO₃)₂

(5)（答案合理即可）