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    12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    （4）装置④中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将D．
    A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
    （6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

    分析 （1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
    （2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；吸收过量的氯气，防止污染空气；
    （3）根据氯气的氧化性，碘离子的还原性分析氯气和碘化钾反应生成单质碘和氯化钠，碘单质遇淀粉变蓝；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）盐酸参与反应生成氯化钾、二氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；浓盐酸能够被二氧化锰氧化，稀盐酸与二氧化锰不反应；
    （6）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．

    解答 解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是：E接C；D接A；B接H；G接F，
    故答案为：C；D；A；B；H；G；F；
    （2）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，防止污染空气
    故答案为：除去挥发出来的氯化氢气体；吸收尾气；
    （3）实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，氯气和碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的单质碘，碘遇淀粉变蓝，所以如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，
    故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
    （4）NaOH溶液中发生的反应是氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （5）盐酸参与反应生成氯化钾、二氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，依据方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，参加反应的4mol HCl中有2 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1；
    假设25mL12mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得
    4HCl～Cl2
    4mol　　　 　   1×22.4 L
    25×10-3L×12 mol/L　　　V
    解之得V=1.68 L，
    由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，
    故答案为：1：1；D；
    （6）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
    故答案为：．

    点评 本题考查氯气的实验室制备，明确制备原理是解题关键，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意实验装置仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，注意双线桥表示氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    20．在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
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    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成0.5molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将n mol•L-1的氨水与mmol•L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的盐酸和pH=5的氯化铵溶液中，由水电离出来的C（H+）之比10-4：1
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    （已知25℃时Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）

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    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
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    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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