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    用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
    Na2SO3（s） + H2SO4（98%）==Na2SO4 + H2O + SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                           。
    （3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式                         
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为   ％（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是           。
    （1） B A E或B A C（3分）  （2）先加热催化剂再滴入浓硫酸 （3分）（3）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（3分）（4） ％（或者％  3分 （5）防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差 2分
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

    （1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
    （2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
    （3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
    （4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
    （5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

    （1）实验加入药品前应先             。分液漏中应该装      （填：盐酸或硫酸）。
    D装置的作用是                      。
    （2）实验中除称量样品质量外，还需称                   装置前后质量的变化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的预测或解释正确的是
    A．向品红溶液中通入某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫
    B．向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色
    C．向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去
    D．向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4·7H2O）受热分解的方程式为：
    2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑SO3↑+14H2O↑，就设计了如下实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。

    主要实验步骤如下：
    ①组装仪器并检查装置的气密性；
    ②称量绿矾样口及U型干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
    ③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
    ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
    ⑤再次称量干燥管E的质量；
    ⑥重复④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
    ⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量。
    试回答：
    （1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为：         ；
    （2）步骤⑦从溶液中获取生成沉淀质量的具体操作为：            ；
    （3）实验小组的报告如下，请补充完整：
     
    		实验记录
    		分析或计算结果
    现象
    		硬质管内绿色变为红棕色；
    		生成物有           
    干燥管B中晶体白色变蓝色。
    		生成物有H2O
    数据
    		称取绿矾样品16.68g；
    		反应的绿矾0.06mol
    干燥管E最后增重2.24g；
    		生成SO2      mol
    C中生成白色沉淀的质量为4.66g；
    		生成DO3 0.02mol
      （4）该实验所得到的数据与所样到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因。
    （5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议（两条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
    a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
    b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
    c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
    d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
    e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
    （2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________
    ______________________________________。
    ②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （  ）
    A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
    B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
    D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            （   ）
    A．①②③④B．②④C．②③④D．①③

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