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    2．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．CuSO4  的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体

    分析 A、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；
    B、加热促进水的电离；
    C、根据阳离子的放电顺序判断；
    D、硫酸是不挥发的酸．

    解答 解：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管，故A错误；
    B、加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，Kw增大，pH减小，故B错误；
    C、Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
    D、硫酸是不挥发的酸，所以CuSO4的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了水的电离平衡、滴定管的使用、盐的水解等，侧重于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的pH=4
    B．适当升高温度，溶液的pH不变
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O），其实验流程如下：

    （1）物质X可以循环利用，该物质是HNO3溶液．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
    （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
    B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
    C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
    D．体积相同的气体，所含分子数也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．1.505×1023个氧气分子为0.25mol，0.1mol氧气共有1.6NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：

    反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
    如图2流程分离产品：
    已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
    （1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
    （4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
    （5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
    （限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
    序号实验步骤预期现象结论
    1
    2锥形瓶中液体含大量Br-
    3锥形瓶中液体含大量H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．③已知乳酸E的结构简式为 ，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A结构式．
    （2）E的分子中所含官能团羟基、羧基（写名称）
    （3）验证D和E共有的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3，产生的现象为溶液或紫色石蕊试液，产生无色无味的气体 （或试液由紫色变红色）．
    （4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；类型为氧化反应．
    （5）D的一种同分异构体有香味且能在稀硫酸中水解，则该物质的结构简式为HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学方程式中不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
    B．+NaHCO3→+H2CO3
    C．+CO2+H2O→+NaHCO3
    D．+3Br2→↓+3HBr

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