Question

20．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：AH，ENa．
（2）D在周期表中位于第二周期第ⅥA族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）E＞B＞C＞D＞A．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是乙二酸．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变，则A为H元素，E处于第三周期、D处于第二周期，形成阴离子，只能为N或O或F，能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，设E原子序数分别为e，则1+6+7+8=2e，解得e=11，故E为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，由于短周期元素原子形成阳离子时减少1个电子层、形成阴离子时电子层不变，则A为H元素，E处于第三周期、D处于第二周期，形成阴离子，只能为N或O或F，能与其它4种元素形成原子个数比不相同的若干种化合物，故D为O元素，C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，设E原子序数分别为e，则1+6+7+8=2e，解得e=11，故E为Na元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素，E为Na，故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（3）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，即原子半径：E＞B＞C＞D＞A，故答案为：E＞B＞C＞D＞A；
（4）H、C、N、O可形成一种受热易分解的化合物为NH₄HCO₃等，该化合物受热分解的化学方程式为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑，故答案为：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（5）H、C、O可形成A₂B₂D₄型化合物为HOOC-COOH，该化合物的名称是：乙二酸，故答案为：乙二酸．

点评 本题结构性质位置关系综合应用，元素推断是解题的关键，注意短周期元素原子形成离子时电子层的变化，难度中等．