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    16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    分析 （1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；
    （2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；
    （3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；
    （4）配制溶液需要容量瓶，滴定需要滴定管；利用滴定终点和酚酞的变色范围分析；根据盐酸的物质的量可确定碳酸氢钠的质量，进而可计算质量分数；
    （5）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏大．

    解答 解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
    故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高（选a），过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用（选d），
    故答案为：ad；
    （3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4，
    故答案为：使Fe3+完全水解为Fe（OH）3；Fe（OH）3、BaSO4；
    （4）配成250ml碳酸氢钠溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用0.1000mol/L盐酸滴定，需滴定管，所以所需的定量仪器还应该有滴定管、250mL容量瓶；消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，ω（NaHCO3）=$\frac{1.806g}{1.84g}$×100%=98.2%，
    故答案为：滴定管、250ml容量瓶；98.2%；
    （5）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，
    故答案为：偏高．

    点评 本题主要考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，题目难度中等．

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    12．1，4-环已二醇可通过如图路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：
    ④；
    ⑦．
    （2）②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥．（填反应序号）
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    （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是防止CuCl被空气氧化（或加快乙醇和水的蒸发）．（回答一点）
    （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关说法或表示正确的是C．
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