Question

5．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）

• A． 热稳定性：H₂Se＞H₂S＞H₂O
• B． 原子半径：Se＞S＞Cl
• C． 酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D． 还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-

Answer 1

分析 A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱．

解答 解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性H₂Se＜H₂S＜H₂O，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Se有四个电子层、S和Cl有三个电子层，且S原子序数小于Cl，所以原子半径Se＞S＞Cl，故B正确；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性H₂SeO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C错误；
D．元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Br＞S＞Se，所以还原性：Se^2-＞S^2-＞Br^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查同一周期同一主族元素性质递变规律，为高频考点，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．