Question

下列叙述正确的是（　　）

A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH=a，碳酸氢钠溶液pH=b，碳酸钠溶液 pH=c，则c＞a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH=7

C．常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-9mol/L盐酸pH=9.0

D．若1mL pH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=12

Answer 1

分析：A、根据酸性的强弱比较对应强碱弱酸盐的水解程度大小；
B、根据酚酞的变色范围分析；
C、酸性溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），PH＜7；
D、温度不确定，无法确定溶液的酸碱性和氢氧化钠溶液的浓度大小．

解答：解：A、已知酸性：H₂CO3＞苯酚＞HCO₃^-，酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正确；
B、酚酞的变色范围为8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，溶液的PH可能大于7，故B错误；
C、酸性溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），在常温下，任何浓度的酸性溶液中，PH＜7，故C错误；
D、酸碱中和时酸碱的物质的量相等，如在常温下，反应后溶液PH=7，则NaOH溶液的pH=12，但题目没有明确温度，无法确定溶液的酸碱性和氢氧化钠溶液的浓度大小，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的判断以及酸性强弱的比较等问题，题目较为综合，题目难度中等，注意酸碱指示剂的变色范围、溶液的PH与温度的关系等问题．