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    Ⅰ．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________ 、__________ 。
    Ⅱ．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和
    HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→ 34CO2+10H2O。
    试回答下列问题
    （2）正极电极反应式为___________________________。
    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是____________，它来自____________________。
    （1）量筒 ；环形玻璃搅拌棒
    （2）O2+2CO2+4e-==2CO32-
    （3）CO2；负极反应产物
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、
    搅拌器
    搅拌器
    ．
    （2）量取反应物时，取50mL 0.50mol?L-1的盐酸，还需加入的试剂是
    B
    B
    （填序号）．
    A．50mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液
    B．50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
    C．1.0g NaOH固体
    （3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（aq），△H=-57.3kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热
    为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热

    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
    -50.2KJ/mol
    -50.2KJ/mol
    ； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
    abd
    abd
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：                            

    （3） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1℃

    最高温度t2℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.1

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.2

    23.1

    3

    20.5

    20.5

    25.3

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝______；（结果保留一位小数）

    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）           。

    a．实验装置保温、隔热效果差      b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年辽宁省沈阳二中高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    分别取40mL的0 50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
    （2）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4 18J/．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______； （结果保留一位小数）
    （4）上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
    a．实验装置保温、隔热效果差    b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数c．分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

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