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(2012?佛山二模)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污染物.
(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,该反应的速率υ(NO)为
0.24mol?L-1?min-1
0.24mol?L-1?min-1
;计算该条件下的平衡常数
1.2
1.2

(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g)?N2(g)+O2(g) 达到平衡的是
AC
AC
(填代号).
A.单位时间内消耗2mol NO,同时消耗1mol N2     
B.NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1
C.N2的浓度不再发生变化                 
D.容器内气体密度不再发生变化
(3)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为:
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1
2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ?mol-1

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓
度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的△H
0 (填“>”、“<”或“无法确定”).若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.
分析:(1)根据v=
△n
V
△t
计算v(NO);
利用三段式计算平衡时各组分的物质的量,由于反应前后气体的化学计量数相等,故可以利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;
(2)当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题;
(3)①根据盖斯定律书写目标热化学方程式;
②根据到达平衡的时间,判断温度高低,再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低,判断温度对平衡的影响,据此判断反应热效应;
催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,据此作图.
解答:解:(1)5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是6mol,则v(NO)=
6mol
5L
5min
=0.24mol?L-1?min-1
            N2(g)+O2(g)?2NO(g),
开始(mol):8      9        0
变化(mol):3      3        6
开始(mol):5      6        6
由于反应前后气体的化学计量数相等,故可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数,故化学平衡常数k=
62
5×6
=1.2,
故答案为:0.24 mol?L-1?min-1;1.2;
(2)A.单位时间内消耗2mol NO,生成1molN2,同时消耗1mol N2,N2的生成与消耗相等,说明反应到达平衡,故A正确;
B.平衡时NO与N2、O2的浓度关系,与NO的转化率有关,平衡时NO、N2、O2的浓度之比可能为2:1:1,可能表示2:1:1,故B错误;
C.反应到达平衡,各组分的浓度不变,N2的浓度不再发生变化,说明到达平衡状态,故C正确;              
D.混合气体的总质量不变,容器容积不变,则容器内气体密度始终不变,不能说明到达平衡,故D错误;
故答案为:AC;
(2)已知:①、2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ?mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1
根据盖斯定律,①-②得2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1 kJ?mol-1
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1 kJ?mol-1
(3)①、温度T2到达平衡的时间短,反应速率快,故温度T2>T1,温度越高,平衡时NO的浓度越高,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0,
故答案为:<;
②、催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,故c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为:
故答案为:
点评:本题主要考查化学反应速率、影响化学平衡的因素、化学平衡图象以及热化学方程式的书写等,难度中等,(3)中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键,作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度.
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