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    以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（　　）
    ①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
    A、①②B、①③C、②③D、③④
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式．
    解答： 解：①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；
    ②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；
    ③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；
    ④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（　　）
    A、T1＞T2，△H＞0
    B、T1＜T2，△H＜0
    C、T1＜T2，△H＞0
    D、T1＞T2，△H＜0

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    下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、SO2→H2SO3
    B、Cl2→NaClO
    C、Fe→FeCl2
    D、Na2O2→O2

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    工业上生产下列物质时，不需要用石灰石作原料的是（　　）
    A、玻璃B、陶瓷C、水泥D、生石灰

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    下列关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A、新制的氯水可使干燥的有色布条褪色
    B、新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
    C、与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
    D、氯水久置后，会使溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：
    元素代号ZMQRTX
    原子半径/nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102
    常见化合价+4，-4+2+4，-4-1，+7-2+6，-2
    根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示）
    （1）X元素在元素周期表的位置是
     
    ．
    （2）R的气态氢化物比X的气态氢化物
     
     （填稳定或不稳定）．
    （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是
     
    ．
    （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态XO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是
     

    （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于1mol?L-1CaCl2溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中c（Cl-）=2 mol?L-1
    B、由1mol CaCl2溶于1L水中制得
    C、溶液中含有1mol CaCl2
    D、1L 溶液中含2molCa2+，2mol Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
    C、0.5 L 2 mol?L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-的总数为3×6.02×1023
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g?cm-3）与10 mL18.4 mol?L-1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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