Question

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等	B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范围为0＜x＜0.14

Answer 1

A

试题分析：平衡时N₂、H₂物质的量之比为1:3，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃，转化的N₂、H₂的物质的量之比为1:3，所以起始时N₂、H₂的物质的量之比也为1:3，C项正确；转化率等于转化的量除以起始量，则N₂、H₂的转化率相等，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，N₂与NH₃的生成速率之比等于系数之比：3:2，B项正确；起始时，只加入NH₃，N₂的量为0，若只加入N₂、H₂，N₂为0.14mol，实际加入了N₂、H₂和NH₃ ，所以x的取值范围为0＜x＜0.14，D项正确。