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    【题目】已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) △H=+Q kJ·mol，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下（其他条 件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是

    A. 0～6h内，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好

    B. a点时，催化剂I、Ⅱ作用下N2的转化率相等

    C. 0～5h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(L·h)

    D. 0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多

    【答案】D

    【解析】A. 催化剂I和催化剂Ⅱ的条件下，N2的初始浓度不同，催化剂I和催化剂Ⅱ的催化效果没法比较，A错误；B. N2的初始浓度不同，a点时生成NH3的物质的量相等，因此N2的转化率不相等，B错误；C. 由图像可知0～5h内，在催化剂I的作用下，生成NH3的物质的量为0.8 mol，根据方程式可知生成O2的物质的量为0.6mol，所以O2的反应速率为：=0.06 mol/(L·h)，C错误；D. 0～12h内，催化剂Ⅱ作用下生成NH3的物质的量比催化剂I的多，因此催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多，D正确。答案选D.

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    【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是

    A. a的数值一定大于9

    B. I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线

    C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（ NaOH）<V（氨水）

    D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

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    【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

    （1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

    （2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________(填“增大，减小或不变”)

    （3）“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为

    A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
    A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
    B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
    D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ）

    A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解

    B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

    C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀

    D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

    ⑴若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

    ⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代生产、生活和国防中大量使用电池。如照相机、手机、汽车、卫星等均要使用电池。了解常见电池的工作原理是中学生的必修课之一。请同学们用所学知识回答以下问题。

    （1）铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。请写出放电时正极反应的电极反应式：_________________________。

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。

    ①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）①___________，②____________，③_______________，④__________________

    ②盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，电池工作过程中盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。

    （3）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。

    ①A（石墨）电极的名称是_______________。

    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是________________________________。

    ③乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

    ④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的c(H+) = __________mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

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