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    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为
     
    ；
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
     
    ；
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）实验室制取气体Y的化学方程式为
     
    ；
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）
     
    ；
    （6）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②装置中玻璃液封管的作用是
     
    、
     
    ．
    ③滴定至终点的现象是
     
    ．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）
    考点：制备实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题,实验设计题
    分析：（1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气；
    （2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子；结合信息可知NCl3防止分解及爆炸；
    （3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气；
    （4）由（3）可知，B为氨气，实验室利用铵盐与碱共热生成氨气；
    （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为ClO-2，以此书写离子方程式；
    （6）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水；
    ②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
    ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；
    ④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）．
    解答： 解：（1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气，则A为H2，故答案为：H2；
    （2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子，电解反应为NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3，结合信息可知NCl3防止分解及爆炸，则还应控制好反应的温度，故答案为：NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3；控制好反应的温度；
    （3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，故答案为：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑；
    （4）由（3）可知，B为氨气，实验室利用铵盐与碱共热生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为ClO-2，该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+，故答案为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+；
    （6）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．故答案为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，故答案为：用水再次吸收残余的二氧化氯气体；使锥形瓶内外压强相等；
    ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色；
    ④VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol．则：
    根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
               2           10
               n（ClO2）   c?V?10-3 mol
    所以n（ClO2）=
    1
    5
    c?V?10-3 mol．
    所以m（ClO2）=
    1
    5
    c?V?10-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10-2g，
    故答案为：1.35cv×10-2g．
    点评：本题考查物质的制备，明确流程中发生的电解反应及氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度较大，注意信息的应用及流程的分析，（3）为解答的难点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
    A、Cl2
    B、N2
    C、CO2
    D、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
    Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
    浓度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的pH=
     
    ．
    Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    （1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生
     
    molCe4+．
    （2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
     
    （填序号）．
    a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若
    c(NO2)
    c(NO)
    =1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
    D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质存放的说法，正确的是（　　）
    A、金属钠保存在无水乙醇中
    B、冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中
    C、少量的白磷保存在二硫化碳中
    D、氯气液化后贮存于钢瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）．

    （1）写出A的分子式
     
    ，B的结构简式
     
    ．
    （2）写出C中含氧官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （3）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名
     
    、
     
    ．
    （4）写出生成M的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （5）写出由A生成高聚物N的化学方程式
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）A生成ClCH2COOH的反应类型是
     
    ．
    （3）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （4）对羟基扁桃酸的结构简式是
     
    ．
    （5）乙醇→E的化学方程式是
     
    ．
    （6）有机物甲能发生银镜反应．下列说法正确的是
     
    ．
    a．甲中含有羟基
    b．芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
    c．F、X均不能发生加成反应
    （7）F的结构简式是
     
    ．
    （8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．
    （1）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3
    ②铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
    ③除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    ④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀
    （2）如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净
     
    ，副产品A的化学式是
     
    ．

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