Question

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 常温常压下，2.3 g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
• B． 常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N_A个氧原子
• C． 500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子
• D． 在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2 L氮气含有N_A个氮原子

Answer 1

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据1mol氢氧化钠中含1mol钠离子来分析；
D、20℃、1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N_A个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中所含的氧原子的物质的量均为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A个，故B正确；
C、氢氧化钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氢氧化钠中含0.1mol钠离子，故C错误；
D、20℃、1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的氮原子的个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．