Question

现有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为

1. A.
   1：3
2. B.
   1：6
3. C.
   2：3
4. D.
   3：2

Answer 1

C
分析：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，计算出n[Mg（OH）₂]，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=n[Al（OH）₃]，据此计算判断．
解答：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.1mol，所以2n[Mg（OH）₂]+3×0.1mol=0.4mol，故n[Mg（OH）₂]=0.05mol，根据化学式MgCl₂可知溶液中n（Cl^-）=2n[Mg（OH）₂]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al₂（SO₄）₃可知溶液中n（SO₄^2-）=n[Al（OH）₃]=×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl^-与SO₄^2-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3．
故选：C．
点评：考查离子反应计算、化学反应图象计算等，难度中等，清楚图象中各阶段发生的反应是解题的关键．