Question

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是

A．若c＞b - a，则

B．若a + c＞b，则

C．若b="a" + c，则 w=0.5

D．若a＜b-c，则

Answer 1

B、D

解析试题分析：可能发生的反应为：① H₂+Cl₂2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H₂O；③ Cl₂+2NaOH ="NaCl+" NaClO+H₂O。混合气体中氯气的物质的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO（c＞0）说明Cl₂对于H₂来说是过量的。则根据③可知消耗Cl₂的物质的量为cmol；消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl₂的物质的量为(aW-c)mol，H₂的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b="2c+2(aW-c)" ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c >b， 即c＞b – a时，对于反应③Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O 来说NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的NaOH的物质的量为2cmol，反应②消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol，由于①反应Cl₂过量，所以n(H₂)= (b-2c)/2mol.。n(Cl₂)=" a-(b-2c)/2mol" ="(2a-b+2c)" /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl₂)÷n(总)= (2a-b+2c)/2mol÷amol=.因此A错误；B正确。C.若b="a" + c，H₂和Cl₂不仅发生①反应，还发生③反应都则 w>0.5。错误。D. 若a+c＜b，即a＜b-c则对于反应③Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O 来说NaOH过量，n(NaClO)="cmol" ，该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl₂的物质的量为 (aw-c)mol， H₂的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c，。正确。
考点：考查H₂和Cl₂的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。